高二化学上册期中检测考试卷3

来源:互联网 由 jin514013641 贡献 责任编辑:鲁倩  
(A卷)高二化学

命题人:甘学良审题人:付思明时量:100 分钟总

分:100分

H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 Ba-137

一、单选题:(3×16分=48分)

1、在相同温度下,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+

O2(g)=2H2O(l);

△H= -bkJ/mol两个反应放出的热a与b的关系是()

A、aB、a>b

C、a=b

D、2b=a

2、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变为0.2mol/L,

在这20s内它的反应速率为()

A、0.8mol/(L.s)

B、0.04mol/(L.s)

C、0.02mol/(L .s)

D、0.01 mol/(L .s)

3、某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对

其正反应的下列判断正确的是()

A、吸热反应,熵增加

B、放热反应,熵增加

C、放热反应,熵减小

D、升高温度时,平衡常数K 减小

4、在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达

到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量().

A、等于0.8 mol

B、等于1.6 mol

C、大于0.8 mol小于

D、大于1.6 mol

5、可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是

( ).

A、若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体

B、增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体

C、升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应

D、若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大

6、在容积可变的密闭容器中,充入适量X与Y的混合气,一定条件

下发生反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气) 若维持温度与压强不

变,达平衡时,容器容积为VL,其中Z占10%,下列推断中,正确的是()

A、原X、Y混合气体积为1.2VL

B、原X、Y混合气体积为1.1VL

C、达平衡时,消耗X体积为0.25VL

D、达平衡时,消耗Y体积为0.05VL

7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反应过程中,当其他条件不变

时,C 的体积分数

(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如

图所示。下列叙述正确

的是( )

A 、达到平衡后,若使用催 化剂,C 的体积分数将增

大 B 、当平衡后,若温度升高, 化 学平衡向逆反应方向移动 C 、化学方程式中,n >e+f D 、达到平衡后,增加A 的质

量有利于化学平衡向正反应方向移动

8、体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,

在相同温度下发

生反应:2SO 2 + O 2

2SO 3,并达到平衡,在这过程中,甲容

器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内SO 2的转化

率为P%,则乙容器中SO 2的转化率( )

A 、等于P%

B 、大于P%

C 、小于P%

D 、无

法判断

9、已知室温下,某溶液中由水电离出的H +和OH — 的物质的量浓度的乘积约为1×10—24,则在该溶液中,一定能大量存在的离子是

A 、+

4NH B 、-3NO C 、-2AlO D 、-3

HCO 10、常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列

说法正确的是( )

A 、当pH>7时,c (Cl —)>c (+

4NH )>c (OH —) >c (H +) B 、当pH=7时,c (+

4NH )>c (Cl —)>c (H +)=c (OH —) C 、当pH<7时,c (+4NH )>c (Cl —)>c (H +)>c (OH —) D 、当氨水与盐酸恰好完全反应时,c (Cl —)>c (+

4NH )>c (H +)>c (OH —)

11、用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物

质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙

A 、Pt Pt KOH KOH

B 、Cu Fe CuSO 4

CuSO 4

C 、Pt C H 2SO 4 H 2O

D 、C Fe NaCl

NaCl

12、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是( )

A 、0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中离子浓度关系:

c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)

B 、0.1mol·L -1NH 4Cl 和0.1mol·L -1NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓

t ()c ?t

()c ?O

度关系

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C、常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合液溶中:

c(Na+)=c(CH3COO-)

D、常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

13、关于电解NaCl 水溶液,下列叙述正确的是()

A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性

14、pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和

n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是()

A、m=n

B、m>n

C、mD、无法判断

15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解

液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是()

A、27mg

B、54mg

C、108mg

D、

216mg

16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是:()

A、电池工作时,锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为:

2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

二、填空题:(52分)

17、(9分)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);

△H= -572kJ/mol,若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃,爆炸后再恢复到标准状况,气体体积减少33.6L,则反应放出的热量是____________________kJ。

将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼的液态水,放出660 kJ热量,该反应的热化学方

程式为_______________________________________________.

又已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则2.24 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

18、(9分)

(1)t ℃时,测得纯水中c(OH-)=2×10-7 mol·L-1,则t(填“>”、“<”

或“=”)25℃,该温度下,水的离子积常数

为。该温度下,某K2SO4

溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取该溶液1 mL 加水稀释至

100 mL,则稀释后的溶液中

c(K+)∶c(H+)= 。

(2)25℃时,将pH=1 的H2SO4溶液a mL 与pH=12 的NaOH

溶液 b mL混合后,所得溶液的pH=3,则

a∶b= ;反应后,溶液中各离子浓度由大

到小的顺序

19、(12分)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一

种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月才充电一次。

假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32 -。

(1)该电池反应的总离子方程

为;

(2)甲醇在极发生反应(填正或负),电池在放电过程中

溶液的pH将(填“下降”或“上升”、“不变”);若有16

克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电

能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量总利用率

为80%),则将产生标准状况下的O2升。

(3)最近,又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,

其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。

其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)

固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完

全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。

①电池的正极反应式为___________;

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动(填正或负)。

20、(12分)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的

还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下: C6H8O6 + I2=C6H6O6 + 2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂,立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定,直至滴定终点,共消耗20.00mL I2溶液。

(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)所用的指示剂为______________

(3)在滴定过程中,应用左手控制滴定管的_________(填部位),

右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________________,

直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

(4)样品中维生素C的质量分数为_____________。

21、(10分) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放

入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2+O2 2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改用效率更高的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)为__________。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀________克?

以下内容为系统自动转化的文字版,可能排版等有问题,仅供您参考:

(A 卷)高二化学 命题人: 甘学良 审题人: 付思明 时量: 100 分钟 分:100 分 H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单选题: (3×16 分=48 分) 总 1、在相同温度下,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △ H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △ H= -bkJ/mol 两个反应放出的热a与b的关系是( ) A、a<b B、a>b C、a=b D、2b=a 2、 某一反应物的浓度是 1.0mol/L,经过 20s 后, 它的浓度变为 0.2mol/L, 在这 20s 内它的反应速率为( ) A、0.8mol/(L.s) B、0.04mol/(L.s) C、0.02mol/(L .s) D 、 0.01 mol/(L .s) 3、某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对 其正反应的下列判断正确的是( ) A、吸热反应,熵增加 B、放热反应,熵增加 C、放热反应,熵减小 D、升高温度时,平衡常数 K 减小 4、在一定温度下,将 1 mol N2 和 3 mol H2 放入恒容密闭容器中,达 到平衡时, 测得 NH3 为 0.8 mol, 如果此时再加入 1 mol N2 和 3 mol H2,达到新平衡时,NH3 的物质的量( ). A、等于 0.8 mol B、 等于 1.6 mol C、 大于 0.8 mol 小于 D、大于 1.6 mol 5、可逆反应 A(g)+B C(g)+D 达到平衡时,下列说法不正确的是 ( ). A、若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是具有颜色的 气体 B、增大压强,平衡不移动,说明 B、D 必是气体 C、升高温度,C 的百分含量减小,说明正反应是放热反应 D、若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大 6、在容积可变的密闭容器中,充入适量 X 与 Y 的混合气,一定条件 下发生反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气) 若维持温度与压强不 变,达平衡时,容器容积为 VL,其中 Z 占 10%,下列推断中, 正确的是( ) A、原 X、Y 混合气体积为 1.2VL B、原 X、Y 混合 气体积为 1.1VL C、达平衡时,消耗 X 体积为 0.25VL D、达平衡时, 消耗 Y 体积为 0.05VL 7、可逆反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(气)反应过程中,当其他条件不变 时,C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如 图所示。

下列叙述正确 的是( ) A、达到平衡后,若使用催 ? ?c? ? ?c? 化剂,C 的体积分数将增 大 T B、 当平衡后, 若温度升高, 化 T 学平衡向逆反应方向移动 1 O t C、化学方程式中,n>e+f O 2 D、达到平衡后,增加 A 的质 量有利于化学平衡向正反应方向移动 8、 体积相同的甲、 乙两容器中, 分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2, 在相同温度下发 生反应:2SO2 + O2 2SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容 器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内 SO2 的转化 率为 P%,则乙容器中 SO2 的转化率( ) A、等于 P% B、大于 P% C、小于 P% D、无 法判断 9、已知室温下,某溶液中由水电离出的 H+和 OH— 的物质的量浓度 — 的乘积约为 1× 10 24,则在该溶液中,一定能大量存在的离子是 A、NH ? B、N


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