高二化学上册第一次质量监测考试试题

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沂南一中高二第一次质量监测考试试题

化学

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14

第I卷(选择题 54分)

一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列说法不正确的是()

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应

2.下列变化中,属于吸热反应的是()

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④焦炭在高温下与水蒸气反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④

3.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源

的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行

A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

4.下列关于燃烧热的说法中正确的是()

A.1 mol物质燃烧所放出的热量

B.常温下,可燃物燃烧放出的热量

C.在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和

Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

6.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量

则下列叙述正确的是

()

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol

7.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是()

A.2 A(g)+ B(g) ======= 2 C(g)

B.2 A(g)+ B(g)======= 2 C(g)

C.2A + B======= 2 C △H<0

D.2C ========= 2 A +B △H<0

(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1KJ/mol,

8.已知:298K时,2SO

在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是()

A.Q1>Q2

B.Q1C.Q1=Q2

D.无法比较

9.已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液

态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-

48. 40kJ·mol-1

B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1

C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+ 5518kJ·mol-1

D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-

48.40kJ·mol-1

10.C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。它表示()

A.碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3 KJ的热量

C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量

(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中

11.一定条件下反应N

进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min 内N2的反应速率为( )

A.1.2mol/(L·min)

B.1mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

12.对于反应:A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )

A.增加A的物质的量

B.升高体系的温度

C.增加体系的压强

D.减少C的物质的量浓度

13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()

A.加热

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液

D.不用铁片,改用铁粉

14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条

件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是()

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

15.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:甲v(H2)= 3mol·(L·min) -1;乙v(N

)= 2mol·(L·min)-1;丙v(NH3)= 1mol·(L·min)

2

-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )

A.甲> 乙> 丙

B.甲= 乙= 丙

C.乙> 甲> 丙

D.甲> 丙> 乙

16.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol -1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1 (反应热)

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2 kJ·mol-1 (反应热)

17.如下图所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列说法或表示式正确的是

()

A.C(s、石墨)== C(s、金刚石)△H= +1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性弱于金刚石

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

18.国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+ 3/2H2O(l) △H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是( )

A.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染

B.在25℃、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C.乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol

第II卷(非选择题共46分)

二、(本题共2个小题,共18分)

19.(10分)(1)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol 液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为_____________________,表示H2燃烧热的热化学方程式为。

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完

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沂南一中高二第一次质量监测考试试题 化 学 54 分) 可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 O: 16 N:14 第 I 卷 (选择题 一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选 项符合题意。

) 1 . 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 2 . 下 列 变 化 中 , 属 于 吸 热 反 应 的 是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫 酸稀释 ④焦炭在高温下与水蒸气反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石 灰 A . ①④ B . ②③ C . ①④⑤ D.②④ 3.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源 的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料 电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的 目标迈进。

氢能具有的优点包括 ( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 4 . 下 列 关 于 燃 烧 热 的 说 法 中 正 确 的 是 ( ) A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 C.在 25℃、1.01×105 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 5 . 下 列 关 于 热 化 学 反 应 的 描 述 中 正 确 的 是 ( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH=2× (-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反 应的 ΔH=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧 热 6.已知: ①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能 量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 ( ) A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B .氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol C .氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = - 183kJ/mol D .氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H = - 183kJ/mol 7.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( ) A. 2 A(g)+ B(g) ======= 2 C(g) △H<0 高 2 A (g) + B(g) B. 2 A(g)+ B(g)======= 2 C(g) △ H 物 质>0 所具 C. 2A + B======= 2 C △H<0 有的 总能 量 低 2 C (g) D. 2C ========= 2 A +B △H<0 8. 已知: 298K 时, 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H = —Q1 KJ/mol


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