高二化学上册第一次月考试题2

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上学期第一次月考

高三化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65

P 31 Cl 35.5

一、选择题(每小题只有一个正确答案,共48分)

1.亚碘酸钠的化学式为

A.NaI B .NaIO C.NaIO2 D.NaIO3

2、下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()

A.常温下,28g Fe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5 N A

B.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成

22.4LCl2

C.3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1N A

D.常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为N A

3.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;

⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有

A.①③④⑤

B.全部

C.①②⑥

D.②③⑥

4.下列叙述错误的是

A.氨与酸反应生成铵盐

B.氨气与氯化氢气体相遇产生白

C.氨水中滴入酚酞溶液显红色

D.氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5.在化合物A2B和BC2中,B的质量分数分别约为20%和30%,则在化

硫酸

化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸

化学式:H 2SO 4 相对分子质量:98

密度:1.84g ·cm -3 质量分数:98%

合物A 2BC 3中B 的质量分数最接近 A .5% B .10% C .15% D .20% 6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A .氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +

B .次氯酸钙溶液中通人少量SO 2气体:Ca 2++2ClO 一+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO

C .醋酸和碳酸氢钠溶液混合:CH 3COOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+CH 3COO -

D .碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg 2++2HCO

2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓

7.老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO

若将烧杯中的溶

液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液,溶液显红色。则该条件下 A .生成的水分子化学性质比较活泼 B .H 2燃烧生成了具有氧化性的物质 C .H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 D .H 2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 8.实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A .该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ·L -1

B .1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气

C .这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D .配制200mL2.3mol ·L -1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

4溶液

9.下列说法不正确的是

A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

10.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐

A.①②④

B.①②③⑤

C.②③④

D.①②③④⑤

11.下列叙述正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

12.过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、

硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),

当反应完成后,含有示踪原子的物质是

A.硫酸钾

B.硫酸锰

C.氧气

D.水

13.下列反应中,通入的气体只作氧化剂的是

A.SO2通入H2S溶液中

B.Cl2通入NaOH溶液中

C.SO2通入KOH溶液中

D.SO2通入氯水中

14.下列气体一经混合即能反应的是

A.H2和O2

B.H2和Cl2

C.H2和S

D.H2和F2

15.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是

A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉

B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉

D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

16.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无.

关.的变化规律是

A.Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低

B.与硅相比,金刚石的硬度大、熔点高

C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

17.下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸

反应制得的是

A.MgCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2

18.下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

19.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气

(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .3:1 B .5:3 C .2:3 D .1:2 20.有一处于平衡状态的反应

△H <0,为了

使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂⑥分离出Z A .①③⑤ B .②③⑤ C .②③⑥ D .②④⑥ 21.对于平衡体系m A(g)+n

p C(g)+q D(g) ΔH <0,下列结论中不正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A 的浓度为原来的2.1倍,则m +n

B.若平衡时,A 、B 的转化率相等,说明反应开始时,A 、B 的物质的量之比为m ∶n

C.若m +n =p +q ,则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 22.右图为条件一定时,反应 2NO +O

2NO 2+Q(Q >0)中NO

化率与温度变化关系曲线图,E 点是

A .

B 和

C B .A 和E C .E

D .A 和C

23.铅蓄电池的工作原理为:22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读右图,下列 判断不正确的是

A.K 闭合时,d 电极反应式:

24224

224PbSO H O e PbO H SO -+-

+-=++


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