高二化学上册第一次月考试卷9

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高二上学期第一次考试卷----化学试卷

命题人:张学东审题人:邵校

一选择题(每题仅有一个选项符合题意,每题3分共60分)

1.FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

A.降温

B.加入少量Na2CO3

C.加入少量盐酸

D.增加FeCl3的浓度

2..25℃时,若体积为V a pH=a的某一元强酸与体积为V b,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V aA.3

B.4

C.5

D.6

3..常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A.5:1

B.6:1

C.10:1

D.11:1

4.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是

A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)=c(H+) + c(HS-)

5.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是

A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B、c(NH4+)>c(Cl-)>

c(OH-)>c(H+)

C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-)

6..25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是

A.a<7时,水的电离受到促进

B.a>7时,水的电离受到抑制

C.a<7时,溶液的pH一定为a

D.a>7时,溶液的pH一定为14-a

7.下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出原溶质固体的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的

A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9.关于如图所示装置的叙述,正确的是

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原

10.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后

溶液呈中性

11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误

..的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:

2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g (Zn

原子量65)

12 .可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+ 2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-= Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

13.下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

14用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是

A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变

C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变

D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

15.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序

A.Y>Z>W>X

B.Z>Y>W>X

C.W>Z>Y>X

D.X>Y>Z>W

16.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:

Zn+2MnO2+2NH4 Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O此电池放电时,正极上发生反应的物质是()

A.Zn

B.碳棒

C.MnO2和NH4+

D.Zn2+和NH4+

17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确

的是

A .当电池负极消耗mg 气体时,电解池阳极同时有mg 气体生成

B .电池的负极反应式为:O 2 + 2H 2O + 4e — = 4OH —

C .电解后c(Na 2CO 3)不变,且溶液中有晶体析出

D .电池中c (KOH)不变;电解池中溶液pH 变大

18.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做

电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:

2CH 3OH + 3O 2 + 4OH — 2CO 32— + 6H 2O ,则下列说法错

误的是

A.放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH 逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为: CH 3OH -6e -+8OH - = CO 32— +

6H 2O

D.充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子

19.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4,且n (NaCl)︰

n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是

A .阴极产物为H 2

B .阳极先析出Cl 2,后析出O 2

C .电解液的pH 不断增大,最终大于7

D .整个电解的过程实质是电解水

20.用惰性电极电解 2L 1 mol ·L -1的硫酸铜溶液,在电路中通过

0.5mol 电子后,将电源反接,电路中又通过 1mol 电子,此时溶液

中c(H +)是(设溶液体积不变)

A 、1.5 mol ·L -1

B 、0.75 mol ·L -1

C 、0.5 mol ·L -1

D 、0.25 mol ·L -1

二、填空题 (共32分)

21.(8分)(1)AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)

性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子

方程式表示): ;实验室在配制

AgNO 3的溶液时,常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中,然后

再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、

“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ,原因

放电 充电

是(用离子方程式表示):

_____________________

_____________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物

是。

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。

22.(15分)(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:

AgNO3: 阴极:阳极:

总反应: 。NaCl: 阴极:阳极:总反应: 。

(2) 用Cu电极电解下列水溶液(开始一段时间时),请写出电极反应式及总反应式:

Na2SO4:阴极:阳极:总反应: 。

H2SO4:阴极:阳极:总反应: 。

(3) 用Cu电极做阴极,C电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式:

阴极:阳极:

总反应:。23、(5分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作

火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624KJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是

20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式是。

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高二上学期第一次考试卷----化学试卷 命题人:张学东 审题人:邵校 一 选择题 (每题仅有一个选项符合题意 ,每题 3 分共 60 分) 1.FeCl3 的水解方程式可写为 FeCl3+H2O A.降温 B.加入少量 Na2CO3 Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 D.增加 FeCl3 的浓度 C.加入少量盐酸 2..25℃时,若体积为 VapH=a 的某一元强酸与体积为 Vb,pH=b 的某一元强碱混合,恰好中 和,且已知 Va<Vb 和 a=0.5b,则下列符合 a 值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3..常温下,将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者 pH 都升高了 1,则加入的水和氢氧化钠溶 液的体积比为 A.5:1 B.6:1 C.10:1 D.11:1 4.Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 + 2+ + A、c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS ) B、c(Na )+c(H )= 2c(HS )+2c(S )+c(OH ) + 2+ C、 c(Na )=2c(HS )+2c(S )+2c(H2S) D、 c(OH )=c(H ) + c(HS ) 5.将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合, 在所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是 + + + A、c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) B、c(NH4 )>c(Cl )> + c(OH )>c(H ) + + + + C、 c(Cl )=c(NH4 )>c(H )=c(OH ) D、 c(NH4 )>c(Cl )>c(H ) >c(OH ) 6..25℃时, 在某物质的溶液中, 由水电离出的 c(H+)=1× 10-a mol/L, 下列说法不正确的是 A.a<7 时,水的电离受到促进 B.a>7 时,水的 电离受到抑制 C.a<7 时,溶液的 pH 一定为 a D.a>7 时,溶液 的 pH 一定为 14-a 7.下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出原溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的 是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 9.关于如图所示装置的叙述,正确的是 A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子在铜片表面被还原 10.关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后 溶液呈中性 11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法 错误 的是 .. A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D. 外


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