高二化学上册第一次月考调研测试题5

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高二化学第一次月考试题

第一部分选择题(共51分)

一、选择题(每小题只有

..1.个.选项符合题意)

1.下列说法正确的是()

A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B.升高温度,可以改变化学反应的反应热

C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2.已知热化学方程式:

H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()

A.吸热88kJ

B.吸热2.44KJ

C.放热44kJ

D.吸热44KJ

3.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法

正确的是()

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol

氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ 热量

4.相同温度下,有下列三个热化学方程式:

(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q1kJ? mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q2kJ? mol-1

(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g)△H1= -Q3kJ? mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()

A. Q1=Q2B. Q2 > Q1 >Q3

C. Q3> Q2> Q1

D. Q1=Q2=Q3

5. 未来氢气将作为新能源的优点的是()

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

6.下列对化学反应的认识错误的是()

A.一定有化学键的变化

B.一定会产生新的物质

C.一定有物质状态的变化

D.一定伴随着能量的变化

7.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H=―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ/mol

D .H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H = ―285.8kJ/mol 8.热化学方程式C(s)+H 2O(g)

CO(g)+H 2(g);△H =

+131.3kJ/mol 表示( ) A .碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B .1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ 热量

C .1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ

D .1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2 > △H 1的是 ( )

A .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g), △H 1;2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l), △H 2

B .S(g)+O 2(g)=SO 2(g), △H 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g), △H 2

C .C(s)+21

O 2(g)=CO(g), △H 1;C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2

D .21H 2

(g)+2

1

Cl 2(g)=HCl(g) ,△H 1;H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g),△H 2

10.下列叙述正确的是( )

A .水能是二次能源 B. 电能是二次能源

C.天然气是可再生能源

D. 水煤气是可再生能源

11.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,

水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加

热杯可选用的固体碎块是

A.硝酸铵

B.氯化镁

C.生石灰

D.食盐

12.根据以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A. Q1>Q2>Q3

B. Q1>Q3>Q2

C. Q3>Q2>Q1

D. Q2>Q1>Q3

13. 下列热化学方程式正确的是(注:H

的绝对值均正确)( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol (燃烧热)

B.NaOH + HCl == NaCl + H2O;△H= —57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s) + O2(g) == SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)

D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)

14. 灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1

②Sn(s,灰)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2

③Sn(s,灰) Sn(s,白)ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是()

A .ΔH 1>ΔH 2

B .锡在常温下以灰锡状态存在

C .灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D .锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 15.已知:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH = -566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2

ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A.CO 的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH = -452 kJ/mol

D.CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时,电子转移数为1.204×1024(个)

16.已知299 K 时,合成氨反应 N

2 (g ) + 3H 2

3 ( g )

△H = -92.0 kJ/mol ,将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ

B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于

92.0 kJ D. 不能确定

17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

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高二化学第一次月考试题 第一部分 选择题(共 51 分) 一、选择题(每小题只有 个 选项符合题意) ..1 . . 1.下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是 在标准状况下测得的数据 B.升高温度,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = +241.8kJ/mol △H = -285.8kJ/mol ) D.吸 当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( A. 吸热 88kJ 热 44KJ B.吸热 2.44KJ C. 放热 44kJ 3.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法 正确的是( ) A.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 的热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量 小于 270kJ C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D. 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 4.相同温度下,有下列三个热化学方程式: (1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) (2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) (3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) 则 Q1、Q2、Q3 的关系表示正确的是( A. Q1=Q2<Q3 C. Q3> Q2> Q1 5. 未来氢气将作为新能源的优点的是( ①燃烧时发生氧化反应 ③氢气是一种再生能源 A. ①②③ ③④ 6.下列对化学反应的认识错误的是( A.一定有化学键的变化 C.一定有物质状态的变化 ) B.一定会产生新的物质 D.一定伴随着能量的变化 B. ①②④ ) B. Q2 > Q1 >Q3 D. Q1=Q2=Q3 ) △H1= -Q1 kJ? mol-1 △H1= -Q2 kJ? mol-1 △H1= -Q3 kJ? mol-1 ②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热量 C. ①③④ D. ② 7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量, 表示该反应的热化学方程式正确的是( A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) ) △H= ―285.8kJ/mol △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) 8.热化学方程式 C(s)+H2O(g) +131.3kJ/mol 表示( ) △H= ―571.6 kJ/mol △H= ―285.8kJ/mol CO(g)+H2(g);△H = A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气, 并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 9. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H2 > ? A. 2H2(g)+O2(g)=2H


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